Entwicklungsgeschichte von Natriumborhydrid

Natriumborhydridist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel NABH4. Es ist ein weißes bis grauweißes kristallines Pulver mit starker Feuchtigkeitsabsorption. Seine alkalische Lösung ist bräunlich gelb. Es ist einer der am häufigsten verwendeten Reduktionsmittel. Löslich in Wasser, flüssigem Ammoniak und Aminen, leicht löslich in Methanol, leicht löslich in Ethanol und Tetrahydrofuran, in Ether, Benzol und Kohlenwasserstoffen unlöslich. Es ist stabil in trockener Luft, zersetzt sich in nasse Luft und zersetzt sich auch unter Heizung bei 500 ℃. Im Allgemeinen kann Natriumborhydrid, Amide, Carboxylsäuren und Nitrilen nicht reduzieren, aber wenn die Carbonylgruppe von Estern α mit Ausnahme des Vorhandenseins von Heteroatomen an der Position reduziert wird, kann der Ester verringert werden. Es wird normalerweise als Reduktionsmittel für Aldehyde, Ketone und Acylchlorid, Schaummittel für Kunststoffindustrie, Papierbleichmittel und Hydrierungsmittel für die Herstellung von Dihydrostreptomycin in der pharmazeutischen Industrie verwendet.

Es ist in der Liste der gefährlichen Chemikalien aufgeführt, die anfällig für Explosion sind und gemäß den Maßnahmen für die Verwaltung der öffentlichen Sicherheit gefährlicher Chemikalien kontrolliert werden, die anfällig für Explosion sind.

Entwicklungsgeschichte von Natriumborhydrid

Natriumborhydrid wurde 1942 von H. C. Brown und seinem Mentor Schlesinger an der Universität von Chicago entdeckt. Zuerst in In erster Linie inUm die Eigenschaften des Boran- und Kohlenmonoxidkomplexes zu untersuchen, wurde unerwartet festgestellt, dass Borane die Fähigkeit hat, organische Carbonylverbindungen zu reduzieren. Borane war zu dieser Zeit eine seltene Substanz und erregte nicht die Aufmerksamkeit von organischen Chemikern. Die Entwicklung der Borane -Chemie profitierte vom Zweiten Weltkrieg, als das US -Verteidigungsministerium eine flüchtige Uranverbindung mit dem niedrigsten Molekulargewicht für die Anreicherung von FISSILE Materialsuran 235. Uran Borhydrid u (BH4) 4 erfüllt. Die Synthese dieser Verbindung erfordert Lithiumhydrid, aber es gibt nur geringe Versorgung mit Lithiumhydrid, so dass ein billiges Natriumhydrid als Rohstoff verwendet wird und Natriumborhydrid in diesem Prozess gefunden wird. Später, da das Problem des Uran -Hexafluorid -Behandlungsprozesses gelöst wurde, gab das US -Verteidigungsministerium den Plan zur Anreicherung von Uran 235 durch Uranborhydrid auf, und Browns Forschungsthema wurde zur Herstellung von Natriumborhydrid. Das Army Signal Corps interessiert sich für die Verwendung dieser neuen Verbindung, um große Mengen an Wasserstoff zu erzeugen. Mit ihrer Unterstützung führten sie relevante Forschung durch. Reines Natriumborhydrid wurde durch Rekristallisation mit Etherlösungsmitteln erhalten.

Natriumborhydridstruktur

Natriumborhydrid hat α 、 β 、 γ drei Kristallformen. Bei Raumtemperatur α -Typ NaCl Struktur Kubikkristall; 6,3 gpa zu β -tetragonaler Kristall, umgewandelt auf orthogonale Kristall vom Typ 8,9GPA γ.