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Im Allgemeinen wird Lithium -Metall in Lithiumbatterien, Glas, Keramik, Legierungen, Schmieröl, Pharmazeutika und vielen anderen Branchen häufig eingesetzt.
Die Hauptvorbereitungsmethoden für Lithiummetall sind thermische Reduktion oder Elektrolyse. Die Wärmeleitungsmethode ist aufgrund ihrer wirtschaftlichen und technischen Schwierigkeiten nicht für die Kommerzialisierung geeignet. Im Gegensatz dazu verwenden Lithium -Metall -Präparationsprozesse auf der Basis der Elektrolyse (d. H. Schmelzsalzelektrolyse) Lithiumchlorid als Vorschub und werden jetzt im Handel weit verbreitet.
In diesem Zusammenhang ist bekannt, dass geschmolzenes Salzelektrolyseprozess ein Prozess der Trennung und Wiederherstellung von Lithiummetall mit hohem Reinheit durch Elektroposition von Lithium von geschmolzenem Lithiumsalz (LIC-KCL oder LIC-LI2O) ist.
Insbesondere das Lithiumchlorid- (LICL) und Kaliumchlorid (KCL) -Ge oder Spannung für die Elektrolyse.
In diesem Fall wird das im geschmolzene Salz enthaltene Chloridion (Cl-) an der Anode zu Chlorgas (Cl 2) oxidiert, während das Lithiumion (Li+) an der Kathode auf Lithiummetall reduziert wird, so dass das spezifische Gewicht des reduzierten Lithiums beträgt 0,534 g/cm3 und kondensiert im oberen Teil des geschmolzenen Salzes in einem flüssigen Zustand.
Um Lithiummetall in diesem Zustand wiederherzustellen, wird das flüssige Lithiummetall durch Abkühlen unter dem Schmelzpunkt des Lithiummetalls verfestigt und dann vom Reaktionstank getrennt.
Die häufig bekannte Präparationsmethode von Lithiummetall ist jedoch die Methode zur Zugabe von Lithiumchlorid in geschmolzenes Salz, sodass es Einschränkungen gibt. Als Ausgangsmaterial können Lithiumchloridmaterialien nur durch Konzentration und Kristallisation nach Reaktion mit Chlorgas (Cl2) oder Salzsäure (HCl) (zum Beispiel Lithiumcarbonat (LI2CO3), Lithiumoxid (LI2O), Lithiumhydroxid (Lioh (Lioh) hergestellt werden ), usw.).
Darüber hinaus wird das resultierende Lithiummetall leicht durch Wasser und Sauerstoff oxidiert, sodass es schwierig ist, Rohstoffe zu verwenden, die Wasser enthalten.
Gleichzeitig erfordert die Wärmebehandlung und Kühlung von geschmolzenem Salz viel Energie, und die endgültige Wiederherstellung von Lithiummetall muss komplexe Schritte durchlaufen, sodass ein Problem der Effizienz besteht.
Im Allgemeinen wird Lithium -Metall in Lithiumbatterien, Glas, Keramik, Legierungen, Schmieröl, Pharmazeutika und vielen anderen Branchen häufig eingesetzt.
Die Hauptvorbereitungsmethoden für Lithiummetall sind thermische Reduktion oder Elektrolyse. Die Wärmeleitungsmethode ist aufgrund ihrer wirtschaftlichen und technischen Schwierigkeiten nicht für die Kommerzialisierung geeignet. Im Gegensatz dazu verwenden Lithium -Metall -Präparationsprozesse auf der Basis der Elektrolyse (d. H. Schmelzsalzelektrolyse) Lithiumchlorid als Vorschub und werden jetzt im Handel weit verbreitet.
In diesem Zusammenhang ist bekannt, dass geschmolzenes Salzelektrolyseprozess ein Prozess der Trennung und Wiederherstellung von Lithiummetall mit hohem Reinheit durch Elektroposition von Lithium von geschmolzenem Lithiumsalz (LIC-KCL oder LIC-LI2O) ist.
Insbesondere das Lithiumchlorid- (LICL) und Kaliumchlorid (KCL) -Ge oder Spannung für die Elektrolyse.
In diesem Fall wird das im geschmolzene Salz enthaltene Chloridion (Cl-) an der Anode zu Chlorgas (Cl 2) oxidiert, während das Lithiumion (Li+) an der Kathode auf Lithiummetall reduziert wird, so dass das spezifische Gewicht des reduzierten Lithiums beträgt 0,534 g/cm3 und kondensiert im oberen Teil des geschmolzenen Salzes in einem flüssigen Zustand.
Um Lithiummetall in diesem Zustand wiederherzustellen, wird das flüssige Lithiummetall durch Abkühlen unter dem Schmelzpunkt des Lithiummetalls verfestigt und dann vom Reaktionstank getrennt.
Die häufig bekannte Präparationsmethode von Lithiummetall ist jedoch die Methode zur Zugabe von Lithiumchlorid in geschmolzenes Salz, sodass es Einschränkungen gibt. Als Ausgangsmaterial können Lithiumchloridmaterialien nur durch Konzentration und Kristallisation nach Reaktion mit Chlorgas (Cl2) oder Salzsäure (HCl) (zum Beispiel Lithiumcarbonat (LI2CO3), Lithiumoxid (LI2O), Lithiumhydroxid (Lioh (Lioh) hergestellt werden ), usw.).
Darüber hinaus wird das resultierende Lithiummetall leicht durch Wasser und Sauerstoff oxidiert, sodass es schwierig ist, Rohstoffe zu verwenden, die Wasser enthalten.
Gleichzeitig erfordert die Wärmebehandlung und Kühlung von geschmolzenem Salz viel Energie, und die endgültige Wiederherstellung von Lithiummetall muss komplexe Schritte durchlaufen, sodass ein Problem der Effizienz besteht.
