Unterschied zwischen Säure und Basizität

Säure und Basizität von Verbindungen sind Hinweise auf die pH. Die Säure eines Mediums wird durch saure Verbindungen verursacht, die freigesetzt werden können WasserstoffIonen (H+), was zu einem niedrigen pH -Wert in diesem Medium führt. Die Basizität eines Mediums wird durch grundlegende Verbindungen verursacht, die freigesetzt werden können HydroxidIonen (OH–), was zu einem hohen pH -Wert in diesem Medium führt. Der Hauptunterschied zwischen Säure und Basizität besteht darin, dass Säure einen niedrigen pH -Wert verursacht, während die Basizität in einem wässrigen Medium einen hohen pH -Wert verursacht.

Was ist Säure?

Die Säure ist der Säuregehalt in Substanzen. Die Konzentration von Wasserstoffionen (H+) ist der Hauptparameter zur Identifizierung von Säure. Die Wasserstoffionenkonzentration wird als pH -Wert ausgedrückt. PH ist der negative Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration. Daher senkt die Wasserstoffionenkonzentration höher den pH -Wert. Ein niedriger pH -Wert zeigt eine höhere Säure an.

Nach der Säure von Substanzen gibt es zwei Arten von Säuren als Starke Säuren und schwache Säuren. Starke Säuren verursachen ein höheres Säuregehalt in wässrigen Medium, während schwache Säuren zu einem geringen Säuregehalt führen. Starke Säuren können sich vollständig in Ionen diskutieren und alle möglichen Wasserstoffionen (H+) freisetzen. Im Gegensatz dazu dissoziiert eine schwache Säure teilweise, wodurch nur einige Wasserstoffionen freigesetzt werden. Säuren können auch als kategorisiert werden monoprotische Säuren und polyprotische Säuren; Monoprotische Säuren füllen ein Wasserstoffionen pro Molekül frei, während polyprotische Säuren mehr Wasserstoffionen pro Molekül freisetzen.

Die Säure von Säuren wird durch die bestimmt PKAder Säure. PKA ist der negative Logarithmus von Ka. Ka ist die Säure -Dissoziationskonstante einer Lösung. Es ist eine quantitative Messung der Stärke einer Säure in einer Lösung (oder Säure). Senken Sie die PKA, desto stärker ist die Säure. Höher die PKA, desto schwächer ist die Säure.

Die periodischen Trends der Säure chemischer Elemente hängen im Wesentlichen von ihrer ab Elektronegativität Werte. Die Elektronegativität chemischer Elemente steigt von links nach rechts eines Zeitraums. Wenn die Elektronegativität eines Atoms höher ist, kann es ein negatives Atom sehr leicht stabilisieren, da es eine höhere Affinität zu Elektronen aufweist. Daher können die mit hohen elektronegativen Atomen assoziierten Wasserstoffionen leicht freigesetzt als niedrige elektronegative Atome, was zu höherer Säure führt. Beim Eingehen einer Gruppe in der Periodenzügigkeitstabelle steigt die Säure. Dies liegt daran, dass die Größe der Atome die Gruppe verlängert. Große Atome können negative Ladungen für sie stabilisieren (durch Ladungsverteilung); Daher kann ein Wasserstoffionen mit einem großen Atom leicht freigesetzt werden.

Was ist Basizität?

Die Basizität einer Substanz ist die Anzahl der Wasserstoffatome, die durch eine Base in einer bestimmten Säure ersetzt werden. Mit anderen Worten, die Basizität einer Verbindung ist die Anzahl der Wasserstoffionen, die vollständig mit Hydroxidionen reagieren können, die von einer Basis freigesetzt werden.

Die Elektronegativität eines Atoms bezieht sich auf seine Affinität zu Elektronen. Ein Atom mit einer hohen Elektronegativität kann im Vergleich zu niedrigen elektronegativen Atomen Elektronen anziehen. Höher die Elektronegativität, senken Sie die Basizität. Um Hydroxidionen freizusetzen, sollten die Bindungselektronen zwischen dem Sauerstoffatom und dem Rest des Moleküls durch das Sauerstoffatom vollständig angezogen werden (das Sauerstoffatom in der Hydroxidgruppe sollte elektronegativer sein als das andere Atom). Beispiel: Wenn die Basizität von ROH hoch ist, ist die Elektronegativität von R kleiner als die des Sauerstoffatoms.

Der Atomradius ist ein weiterer Faktor, der die Basizität einer Verbindung beeinflusst. Wenn der Atomradius klein ist, ist die Elektronendichte dieses Atoms hoch. Daher kann das Hydroxidion leicht freigegeben werden. Dann ist die Basizität dieser Verbindung vergleichsweise hoch.

Formale Gebühren sind im Allgemeinen entweder positive Gebühren oder negative Gebühren. Eine positive formelle Ladung zeigt eine weniger Elektronendichte an. Daher können Bindungselektronen nicht vollständig vom Hydroxidionen angezogen werden. Dann kann es nicht leicht freigegeben werden (das Hydroxidionion), was auf eine geringere Basizität hinweist. Im Gegensatz dazu führt eine negative formale Ladung zu einer höheren Basizität.